Quando se mistura 100,0 mL de 0,200mol/L-1 de CsOH e 50,00mL de 0,400 mol/L-1 de HCl em um calorímetro do tipo usa do no laboratório ocorre uma reação de neutralização. A temperatura das duas soluções antes da mistura era 22,5 0C e após a reação foi 24,28 0C. Sabendo-se que a capacidade das soluções é 4,7J/gK e a densidade das soluções são 1,00 g/mL e que a capacidade do calorímetro é desprezível, responda as seguintes questões: (Deixe seus cálculos registrados, de modo a explicitar o seu raciocínio.)
A) Escreva a reação considerada.
B) Existe algum reagente em excesso. Caso afirmativo que cor a solução com o corante fenolftaleina ficará se para soluções ácidas o corante é incolor e para soluções básicas é vermelho.
C) O que você pode dizer sobre processo de neutralização, quanto ao calor trocado. D) Quais os fatores que levaram essa reação ser espontânea
E) Calcule a entalpia da reação por mol de CsOH.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
a) CsOH + HCl → CsCl + H₂O
Explicação:
b)
→ Quantidade de CsOH:
n₁ = M₁ . V₁(L)
n₁ = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol
→ Quantidade de HCl:
n₂ = M₂ . V₂(L)
n₂ = 0,4 . 0,05 = 0,02 mol
Como a proporção na reação é 1 : 1, então não há reagente em excesso e a solução com fenolfitaleína fica rosa.
c) O processo de neutralização é sempre exotérmico.
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