quando se faz passar uma corrente elétrica através de uma solução aquosa do cloreto de Ferro3, FeCl3. Com base na eletrolise desse sal determine: a) os cânions cânions presentes na solução e qual descarega-se primeiro: b) os ânimos presentes e qual descarrega-se primeiro: c) forneça as relações anodicas ( balanceadas)
Soluções para a tarefa
Resposta:
Olá
Acredito que a questão completa seria:
Uma solução aquosa de cloreto de ouro (AuCl₃) foi submetida à eletrólise durante 30min. Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C e a fórmula Q = i . t, determine, aproximadamente, a corrente (A) aplicada na célula para se obter 197 mg de ouro.
a) 0,16.
b) 53,6.
c) 9,65.
d) 0,001.
Na eletrólise dessa solução aquosa ocorre a redução do ouro. Como se trata do AuCl₃, sabemos que o ouro está no estado de oxidação 3+, e portanto teremos a seguinte meia-reação de redução:
Au³⁺ + 3 e⁻ → Au⁰
Ou seja, a redução de 1 mol de ouro consome 3 mols de elétrons. Como foram reduzidos 0,197 mol de ouro (massa molar = 197 g/mol), temos que foram reduzidos:
n = 0,197 g ÷ 197 g/mol = 0,001 mol de ouro
Se a redução de 1 mol de ouro consome 3 mol de elétrons, a redução de 0,001 mol de ouro consome 0,003 mol de elétrons.
Sabemos que 1 Faraday é a quantidade de carga de um mol de elétrons. Portanto a quantidade de carga de 0,003 mol de elétrons será:
96500 C --- 6,02×10²³ elétrons
x C --- 0,003 × 6,02×10²³ elétrons
x = (96500 C × 0,003 × 6,02×10²³ elétrons) ÷ 6,02×10²³ elétrons = 289,5 C
289,5 C é a quantidade de carga Q. Como sabemos a quantidade de carga e o tempo (30 min → 30 x 60s = 1800s) que durou a eletrólise, podemos calcular:
Como Q = i × t:
i = Q ÷ t
i = 289,5 C ÷ 1800s
i = 0,160 C/s = 0,160 A
Resposta correta: ALTERNATIVA A.
Espero ter ajudado.
Explicação: