Question

Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha de 1 000 m de altitude, observa-se que:
a) a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta
b) a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
c) a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
d) a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
e) a água não consegue ferver nessa altitude.

Answer 1

Resposta:

Alternativa C.

Explicação:

Quando estamos acima do nível do mar, a pressão é reduzida, por isso as partículas ficam mais afastadas umas das outras e evaporam-se mais rápido.

Answer 2

Em um local acima do nível do mar, a água ferve a uma temperatura menor que 100°C, pois a pressão atmosférica é menor. Alternativa C.

Pela equação de Clapeyron, para os gases ideais, nos diz que quando se mantem o volume constante e número de mols constante quando há aumento de temperatura, também haverá aumento de pressão.

A equação de Clapeyron nos diz que um gás ideal (nós consideraremos que a água é um gás ideal), dada a sua quantidade me mols, possui Pressão, Volume e Temperatura constantes.

A equação de Clapeyron é dada por:

                        P.V=n.R.T

Onde:

• P é a pressão a que um gás é submetido [atm ou Pa ou mmHg]

• V é o volume do gás [L ou m³]

• n é o número de Mols [mol]

• R é a constante geral dos gases [L/Mol.K ou mmHg.L/mol.K ou Pa.m³/mol.K]

• T é a temperatura [K]

Como estamos trabalhando com o mesmo número de moléculas, vamos adotar que R e n são constantes. então podemos considerar:

(P.V)/T=(P'.V')/T'

Sabendo que o volume de água não se alterará, temos que quanto menor a pressão, menor será a temperatura, por são grandezas diretamente proporcionais.

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