Question

Quando se dissolve cloreto de cobalto (II) em ácido clorídrico, HCl(aq), ocorre o seguinte equilíbrio:
[Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl- [CoCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ∆H> 0
Rosa Azul

À temperatura ambiente, a cor dessa solução é violeta.
a) O que acontece com a cor da solução quando ela é aquecida? Justifique a resposta.
b) O que acontece com a cor da solução quando se adiciona mais ácido clorídrico? Justifique a resposta.

Answer 1

Resolução:

a) primeiramente repare a variação de entalpia é maior que o delta H da reação ou seja ∆H> 0  devido a isso sua coloração fica Rosa azul.
se você aumentar a temperatura do sistema, o equilíbrio é deslocado no sentido da reação endotérmica, formando maior quantidade de [CoCl4]²-(aq) de cor azul.
A solução em equilíbrio terá uma coloração azul mais intensa, diminuindo a tonalidade violeta.
--> sentido da seta para formação dos produtos = a reação é endotérmica (-) 
<--sentido da seta para formação dos reagentes = a reação é exotérmica ( +)


b) Se você adicionar  ácido clorídrico (HCl) ao sistema, aumentará a concentração de íons Cl- (aq) deslocando o equilíbrio no sentido de formação de [CoCl4]²–(aq).  ou seja novamente a solução irá adquirir coloração azul.

espero ter ajudado, bons estudos,. !!