Question

Quando se compara o átomo neutro de enxofre (S) com o íon sulfeto (S²-), verifica-se que o segundo possui: a) um elétron a mais e mesmo número de nêutrons b) dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons c) um elétron a mais e mesmo número de prótons d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótonse) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons expliquem pf

Answer 1

Como ambos são o elemento enxofre(S), eles possuem mesmo número de prótons. Como o primeiro é um átomo neutro, ele terá o número de elétrons igual ao de prótons. O segundo é um ânion bivalente, ou seja, tem carga -2.
Isso significa que ele tem 2 elétrons a mais que o átomo neutro (elétrons.

Assim, a alternativa correta:
d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.

O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.

As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.

A oxirredução consiste nos processos de oxidação e redução:

• Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.
• Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.

Assim, podemos dizer que o S é um Agente Oxidante, pois o seu número de nox diminuiu, de zero para -2, portanto ele ganhou 2 elétrons.

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