Quando se compara o átomo neutro de enxofre,S, com o ânion sulfeto S2, verifica-se que o ânion possui:
A) dois elétrons a mais, o mesmo número prótons e raio de eletrosfera menor.
B) dois prótons a menos, o mesmo número de elétrons e raio de eletrosfera maior.
C) um elétron a mais, o mesmo número de prótons e raio da eletrosfera menos
D) dois elétrons a mais, o mesmo número de prótons e raio da eletrosfera maior
E) dois elétrons a mais o mesmo número de elétrons e o mesmo tamanho de raio da eletrosfera
Soluções para a tarefa
d) dois elétrons a mais, o mesmo número de prótons e raio da eletrosfera maior.
Quando comparado ao átomo neutro de enxofre, o íon sulfeto (S²⁻) possui: D) dois elétrons a mais, o mesmo número de prótons e raio da eletrosfera maior.
Por que o íon sulfeto é diferente do átomo de neutro de enxofre?
A carga ²⁻ indica a existência de um ânion (íon de carga negativa), o que denota o ganho de dois elétrons em relação ao átomo neutro.
O número de prótons permanece o mesmo, pois ele também representa o número atômico, responsável por caracterizar o elemento — nesse caso, o enxofre (S).
O raio da eletrosfera será maior, pois haverá uma maior quantidade de elétrons no ânion, o que exigirá mais espaço para acomodar esses elétrons, de modo que todos orbitem o núcleo atômico.
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