Question

quando se coleta sangue para analises laboratoriais , utiliza-se como agente anticoagulante o citrato de sódio (na3c6h5O7) .Para obtê-lo, faz-se a reação entre ácido cítrico (C6H8O7) e o hidróxido de sódio ( NaOH) 1 C6H8O7 + 3 NaOh -> 1 Na3C6H5O7 + 3 H2O Calcule a massa de ácido cítrico consumida para obter 8 mols de citrato de sódio

Answer 1

Primeiramente se calcula a massa do ácido cítrico, que é a soma da massa de cada átomo da molécula, ou seja, (12*6)+(8*1)+(16*7)=72+8+112=192 g/mol, observe que em um mol há 192 gramas de ácido cítrico, como um mol de ácido cítrico forma um mol de citrato de sódio, ou seja, eu 192 gramas de ácido cítrico forma um mol de citrato de sódio, logo, em uma simples regra de três, deduz-se:
$\frac{192 \: gramas}{1 \: mol} \times \frac{ x \: gramas}{8 \: mol} = 1536 \: g$

Answer 2

Resposta:

1536g

Explicação:

uma explicação simples seria :

1mol de ácido cítrico= 1mol de ácido sódio

então 8mol de ácido cítrico = 8mol de ácido sódio.

calcula o massa molecular(MM ouPM )

12×6+8+16×7=192g/mol

agora é só multiplicar pois a massa(m)=n×MM

n=8mol

m=8×192

m=1536g.

espero ter ajudado.