Question

Quando se aumenta a pressão que um êmbolo realiza sobre um conteúdo gasoso de um recipiente para 5 atm, a temperatura sobe para 250 K,ocupando um volume de 1,5 litro.Qual a pressão original aplicada pelo êmbolo se havia um volume ocupado de 3,4 litros para uma temperatura de 170 K? 
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Answer 1

Resposta:

Eu consegui ir dessa forma, espero que ajude  

Encontrar o número de mols :

P*V= nrt

5*1,5 = 250*n*0,082

n=7,5/20,5

n= 0,366 mol

A partir disso segui para encontrar  a nova pressão a partir dos novos dados fornecidos pela questão junto com o mol encontrado:

P*V=nrt

P*3,4= 0,366*0,082*170

Logo:  P= 5,1/3,4 = 1,5 atm

Answer 2

Resposta:

Equação de Clapeyron: PV = nRT

1º momento:

nR = (P1V1)/T1

2º momento:

nR =(P2V2)/T2

Repare que R é uma constante e nos dois momentos n não muda. Logo:

(P1V1)/T1 = ( P2V2)/T2

(P1 * 3,4)/ 170 = (5*1,5)/ 250

P1 = (5*1,5*170)/ (250*3,4)

P1 = 1,5 atm