Question

quando se aquecem 2,00g de ferro em pó, formam-se 2,86g de oxido de ferro devido a reação com o oxigenio do ar atmosferico.
a) Calcule a massa de oxigenio que combina com o ferro

b) Se tivessemos utilizado 5,00g de ferro, quanto necessitariamos de oxigenio e quanto obteriamos de oxido de ferro?

Answer 1

Olá!

Vamos por partes...
Primeiro vamos construir a equação química.
A questão trás o ferro em pó que quando reage com o oxigênio do ar forma óxido de ferro. Portanto o ferro e o oxigênio são os reagentes e o óxido de ferro o produto:
Fe (s) + O2 --> ?
Para saber a fórmula do óxido de ferro é necessário fazer a Regra do Escorrega. o oxigênio tem valência -2 porque é da família 6A, e o ferro valência +3. O número do oxigênio vai pro ferro e o do ferro pro oxigênio. Portanto o composto é: Fe2O3.
Fe (s) + O2 (g) --> Fe2O3 (s).

Agora precisamos balancear a equação. Primeiro equilibramos o Ferro, depois o oxigênio:
2Fe (s) + 1/2O2 (g) -> Fe2O3 (s).

A) Vamos utilizar a estequiometria. Primeiro vamos definir a massa dos compostos segundo a equação química.
2Fe (s) + 1/2O2 (g) -> Fe2O3 (s).
Fe = 56 (massa molar). 2 (porque são 2 mols)
Fe = 112g
O2 = 16 (MM) . 2 (qtd de O2) . 1/2 (número de mols)
O2 = 16g
Fe2O3 = 56 (MM do Fe) . 2 (Qtd de fe) . 16 (MM do o) . 3 (Qtd de O).
Fe2O3 = 160g

2Fe (s) + 1/2O2 (g) -> Fe2O3 (s).
16g de O2 ------------ 160g de Fe2O3
x g de O2 ------------- 2,86g de Fe2O3
160x = 16.2,86
X = 45,76 / 160 = 0,286 g de O2.

B) Novamente vamos usar a estequiometria.
2Fe (s) + 1/2O2 (g) -> Fe2O3 (s).
112g de Fe ----- 16g de O2
5 g de Fe ------- xg de O2
112x = 16.5
x = 80 / 112 = 0,714g de O2 necessários.

2Fe (s) + 1/2O2 (g) -> Fe2O3 (s).
112g de Fe --------------- 160g de Fe2O3
5g de Fe------------------ yg de Fe2O3
112x = 160.5
y = 800/112 = 7,14g de Fe2O3 seriam produzidos.

Espero que ajude ;)