Quando se aquece uma porção de esponja de aço, constituída principalmente por ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando óxido de ferro (III) como único produto. Logo, se 1 g de esponja de aço for aquecido e sofrer combustão total, a massa do produto sólido resultante será: porque
Soluções para a tarefa
Fe2O3___oxido de ferro (|||) 118+48=166g/mol
4Fe + 3O2=2*Fe2O3
4 mol de Fe_____2 mol de Fe2O3
4*59g______2*166g
1g______x
118x=166
x=166/118
x=83/59 g
(E) maior do que 1 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro.
Alternativas:
(A) menor do que 1 g, pois na combustão forma-se também CO2 (g).
(B) menor do que 1 g , pois o óxido formado é muito volátil.
(C) igual a 1 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas.
(D) maior do que 1 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio.
(E) maior do que 1 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro.
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
A equação da reação que ocorre é:
2 Feo(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s)
Sendo a massa da esponja de aço igual a 1 grama e aplicando a lei de Lavoisier, temos:
2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
1 g 1 g + x g
Portanto, a massa de óxido de ferro III é maior 1 g.
Mais sobre o assunto em:
brainly.com.br/tarefa/2273986
