Question

quando se adicionam 10^-2 moles de NaOH a 10 litros de água, o pH sofre alteração e torna-se igual a?

Answer 1

Olá!

Temos que ao adicionar hidróxido de sódio na água, o mesmo se dissolve da seguinte maneira:

$NaOH$ ⇒ $Na^{+} + OH^{-}$

Logo, 1 mol de NaOH gera 1 mol de íons hidroxila.

Foi adicionado 0,01 mol de NaOH em 10 litros de água. Logo, sua concentração molar resultante corresponderá a:

0,01 mol ------ 10 L

x ------ 1 L

x = 0,001 mol/L

Assim, temos que:

$pOH = -log[OH^{-}]$

$pOH = -log[0,001]$ = 3,0

Como pH + pOH = 14,0, temos que pH = 14,0 - 3,0 = 11,0

Assim, o pH sofre uma modificação, saindo de pH neutro (~7,0), correspondente ao da água, e passa a ser 11,0.

Espero ter ajudado!