Question

Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química:

CaO+H2O —> Ca(OH)2+X kcal/mol. Sabendo-se que as entalpia de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25°C (condições padrão)

(delta)H(CaO)= -151,9 kcal/mol
(delta)H(H2O)= -68,3 kcal/mol
(delta)H(Ca(OH)2)= -235,8 kcal/mol

Assim, o valor de X da equação anterior será:

a) 15,6 kcal/mol
b) 31,2 kcal/mol
c) 46,8 kcal/mol
d) 62,4 kcal/mol
e) 93,6 kcal/mol

Answer 1

O valor de X corresponde a 15,6 Kcal/mol (Alternativa A).

Esse exercício envolve o conceito de variação de entalpia de uma reação, a qual consiste na diferença da entalpia dos produtos e reagentes, como segue:

ΔH = ΣHp - ΣHr

onde Hp é a entalpia dos produtos e Hr é a entalpia dos reagentes.

Nesse caso temos a hidratação do óxido de cálcio, onde usando as entalpias dos produtos e reagentes dadas, temos que a variação de entalpia será de:

ΔH = -235,8 Kcal/mol - (-151,9 Kcal/mol + -68,3 Kcal/mol)

ΔH = -235,8 Kcal/mol - (-220,2 Kcal/mol)

ΔH = -15,6 Kcal/mol

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/12449598

Bons estudos!