Química, perguntado por cissaquimica, 1 ano atrás

Quando sais são dissolvidos em água, a solução formada nem sempre é neutra. Isto se deve às reações reversíveis entre os íons do sal e a água. Sabendo que sais de ácidos e bases fracas hidrolisam, calcule o pH do acetato de sódio (CH3COONa) em uma solução 0,35 mol/L. Dados: Ka = 1,8x10-5 e Kw = 1x10-14.

Soluções para a tarefa

Respondido por helocintra
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Olá.

O acetato de sódio hidrolisado é:

CH_{ 3 }COO^{ - }\quad +\quad H_{ 2 }O\quad \longrightarrow \quad CH_{ 3 }COOH\quad +\quad OH^{ - }

Precisamos achar a constante de hidrólise.

K_{ h }=\frac { K_{ w } }{ K_{ a } } \\ \\ K_{ h }=\frac { 1*10^{ -14 } }{ 1,8*10^{ -5 } } \quad \therefore \quad 5*10^{ -10 }


Agora é só montar a tabela:

\begin{matrix}  & CH_{ 3 }COO^{ - } & H_{ 2 }O & CH_{ 3 }COOH & OH^{ - } \\ Inicio & 0,35 & - & - & - \\ Formam & 0,35\alpha  & - & \alpha  & \alpha  \\ Equilibrio & 0,35(1-\alpha ) & - & \alpha  & \alpha  \end{matrix}

Com isso acharemos o valor de alfa:

K_{ h }=\frac { [CH_{ 3 }COOH]*[OH^{ - }] }{ [CH_{ 3 }COO^{ - }] } \\ \\ 5*10^{ -10 }=\frac { \alpha *\alpha  }{ 0,35 } \\ \\ 1,75*10^{ -10 }=\alpha ^{ 2 }\\ \\ \alpha =1,32*10^{ -5 }

Ou seja o [OH-]=alfa.

Agora acharemos o pOH:

pOH=-log[OH^{ - }]\\ \\ pOH=-log1,32*10^{ -5 }\\ \\ pOH=-(log1,32+log10^{ -5 })\\ \\ pOH=-(0,12-5)\\ \\ pOH=4,88

Tendo o pOH acharemos o pH:

pH+pOH=14\\ pH+4,88=14\\ \\ \boxed {pH=9,12}
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