quando realizamos uma atividade física,nosso corpo necessita de energia. A glicose é o principal combustível, fornecendo energia necessária para os diversos tipos de trabalhos biológicos. Considerando a reação química abaixo (fórmula da glicose), assinale oq for correto:
C6H12O6(s) + 6O2(g) ---> 6CO2(g) + 6H2O(l) + energia
01) A sacarose (C12H22O11) tem o dobro de teor de carbono em relação à glicose
02)A reação acima pode ser representada por CH2O + 02 --> CO2 + H2O + energia
04)Com base na equação química, 540g de glicose produzem 108.10²³ moléculas de H2O.
08)Se colocarmos para reagir 90g de sacarose e 90g de O2, a quantidade de água produzida será de 54g
16)Se utilizarmos 1/3 mols de glicose, a equação química pode ser representada por:
1/3 C6H12O6 + 2O2 --> 2CO2 + 2H2O
tripafurada:
eu conferi e não achei nem um erro, a questão 04 eu não consegui resolver e deu o mesmo resultado que o seu, provavelmente a questão está com algum erro
Então se na alternativa está marcado 108.10²³ talvez seja uma pegadinha pro aluno desatento que esquece vírgulas... de qualquer forma, então a 04 está errada.
Soluções para a tarefa
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29
Olá!
01) Verdadeiro. 12 carbonos na sacarose e 6 na glicose, logo o dobro do teor de carbono.
02) Verdadeiro. A fórmula CH2O é a fórmula mínima para a glicose (divide-se todos os átomos por 6).
04) Favor conferir o valor desta alternativa (o número de moléculas de H2O).
C6H12O6 ===== 6 H2O
180 g ========= 108 g (massas molares x coeficientes)
540 g ========= x
180 . x = 108 . 540
x = 324 g de H2O
1 mol de água = 6.10²³ moléculas
180 g ===== 6.10²³ moléculas
324 g ===== x
180 . x = 6.10²³ . 324
x = 1944 . 10²³ / 180
x = 10,8.10²³ moléculas (confirme se na alternativa não existe uma vírgula! Talvez você tenha se esquecido de digitar...)
08) Falso.
Precisamos verificar se existe algum reagente em excesso. Se existir, o cálculo deve ser feito com o limitante, para obtermos a massa de água:
180 g ==== 192 g
90 g ==== x
180 . x = 192 . 90
x = 96 g de oxigênio (quantidade máxima que reage)
180 g ==== 192 g
x ==== 90 g
180 . 90 = 192 . x
x = 84,375 g de glicose (quantidade máxima que reage)
Comparando-se as quantidades dadas no exercício:
- reagem no máximo 84,375 g de glicose, mas existem 90 g no sistema, então há um excesso de 5,625 g. (reagente em excesso)
- reagem no máximo 96 g de oxigênio e existem apenas 90 g no sistema, então ele é o reagente limitante.
É com ele que fazemos o cálculo para obter a massa de água:
192 g ====== 108 g
90 g ======= x
192 . x = 108 . 90
x = 50,625 g de água
16) Verdadeiro.
Multiplique 1/3 por cada elemento:
nos reagentes:
carbono: 1/3 x 6 = 2 carbonos
hidrogênio: 1/3 x 12 = 4 hidrogênios
oxigênio: 2 oxigênios + 4 oxigênios = 6 oxigênios
nos produtos:
carbono: 2 carbonos
hidrogênio: 4 hidrogênios
oxigênio: 6 oxigênios
Reação balanceada.
01) Verdadeiro. 12 carbonos na sacarose e 6 na glicose, logo o dobro do teor de carbono.
02) Verdadeiro. A fórmula CH2O é a fórmula mínima para a glicose (divide-se todos os átomos por 6).
04) Favor conferir o valor desta alternativa (o número de moléculas de H2O).
C6H12O6 ===== 6 H2O
180 g ========= 108 g (massas molares x coeficientes)
540 g ========= x
180 . x = 108 . 540
x = 324 g de H2O
1 mol de água = 6.10²³ moléculas
180 g ===== 6.10²³ moléculas
324 g ===== x
180 . x = 6.10²³ . 324
x = 1944 . 10²³ / 180
x = 10,8.10²³ moléculas (confirme se na alternativa não existe uma vírgula! Talvez você tenha se esquecido de digitar...)
08) Falso.
Precisamos verificar se existe algum reagente em excesso. Se existir, o cálculo deve ser feito com o limitante, para obtermos a massa de água:
180 g ==== 192 g
90 g ==== x
180 . x = 192 . 90
x = 96 g de oxigênio (quantidade máxima que reage)
180 g ==== 192 g
x ==== 90 g
180 . 90 = 192 . x
x = 84,375 g de glicose (quantidade máxima que reage)
Comparando-se as quantidades dadas no exercício:
- reagem no máximo 84,375 g de glicose, mas existem 90 g no sistema, então há um excesso de 5,625 g. (reagente em excesso)
- reagem no máximo 96 g de oxigênio e existem apenas 90 g no sistema, então ele é o reagente limitante.
É com ele que fazemos o cálculo para obter a massa de água:
192 g ====== 108 g
90 g ======= x
192 . x = 108 . 90
x = 50,625 g de água
16) Verdadeiro.
Multiplique 1/3 por cada elemento:
nos reagentes:
carbono: 1/3 x 6 = 2 carbonos
hidrogênio: 1/3 x 12 = 4 hidrogênios
oxigênio: 2 oxigênios + 4 oxigênios = 6 oxigênios
nos produtos:
carbono: 2 carbonos
hidrogênio: 4 hidrogênios
oxigênio: 6 oxigênios
Reação balanceada.
mto obrigado <3 ,vou conferir
era pra ser um coração
rs... se tiver dúvidas, pergunte!
eu fiz uma correção na resposta (eu confundi glicose com sacarose na explicação), favor verificar novamente.
Mas a equação C6H12O6(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + energia não esta balanceada, e a resposta 1 no gabarito da UEM esta errada .
a reação está balanceada sim e se o gabarito não indica a 01 como correta é porque você precisa considerar o teor de carbono em porcentagem e relacionar com a massa molar da glucose e da sacarose... Eu fiz uma simples comparação quanto ao número de carbonos na molécula
Poderia me falar o nome das etapas para mim pesquisar algumas vídeo-aulas no youtube ?
e na 4, aonde vc tirou 180 g ========= 108 g que eu não entendi
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2
Resposta:A alternativa 4 está correta!
C12H22O11 + 12O2 -----> 12CO2 + 11H2O
Explicação:A questão pede a reação da sacarose (C12H22O11) com o O2, não envolve a glicose, por isso o resultado de vocês está dando errado.
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