Question

Quando ocorrer distribuição eletrônica nas envolventes de um átomo de um elemento químico e o subnível mais energético for do tipo d e, teoricamente, apresentar quatro orbitais completos e um incompleto, na realidade, um dos elétrons do subnível anterior estará situado neste orbital incompleto. O grupo da Classificação Periódica em que se encontra este elemento é: a) IB b) IIB c) IIIB d) VB e) VIIIB

Answer 1

Olha só , pra fazer essa , precisamos saber os conceitos de distribuição eletrônica e distribuição dos elétrons por orbitais. Vou deixar um link no final, pq a teoria é meio complexa, precisaria desenhos explicando. Vamos analisar oq nós temos:  Ele nos disse q o subnível ''d'' é o mais energético, logo, foi o último a ser distribuído ( elemento termina em ''d'' alguma coisa ). 

Conceito sobre orbitais (básico): o número de orbitais é igual a metade do máximo de elétrons q o subnível ''aguenta'' receber. Ex:

d - aguenta receber 10 elétrons , apresenta 5 orbitais


Ele nos diz q o subnível ''d'' apresenta 4 orbitais completos (2 elétrons cada) e um incompleto (1elétron apenas). Para sabermos o número de elétrons q tem nesse subnível, basta usar a relação q já foi dada sobre número de elétrons no subnível eo número de orbitais:

Número de elétrons total: 4.2+1= 8+1 = 9 , isso significa q o elemento termina em ''d9'', ou seja, é um metal de transição externa localizado na família IB ou Grupo 11