Question

Quando o zinco (Zn) metálico é colocado em contato com o ácido clorídrico (HCl), ocorre a seguinte reação química: Zn(s) + 2HCl (aq) --> ZnCl2(aq) + H2(g) Sabendo a proporção estequiométrica do Zn e do gás H2 formado é 1:1, ao reagir 10 gramas de Zn nesta reação quantas gramas de H2 irá ser formado? Considere que em 1 mol de H2 existem 2g e que 1 mol de Zn existem 65g

Answer 1

Resposta: Ao reagir 10 g de Zn com HCl de acordo com a reação  Zn(s) + 2HCl (aq) --> ZnCl2(aq) + H2(g), a massa de H2 obtida é de aproximadamente 0,31 g

Explicação:

De acordo com o enunciado

2 g de H2 ========== 65 g de Zn

m                                    10 g

m = 20/65 = 0,31 g de H2