Question

Quando o sulfeto de zinco (ZnS), conhecido como blenda, é aquecido ao ar e reage com o gás oxigênio, transforma-se em óxido de zinco (ZnO) e dióxido de enxofre (SO2) que é liberado para a atmosfera. Dados: massas molares em g/mol (Zn=65; S=32; O=16) a) Represente a equação química balanceada para essa transformação. b) Calcule a quantidade de matéria de dióxido de enxofre formado na produção de 810 Kg de óxido de zinco

Answer 1

Resposta:

a)  

  2 ZnS  + 3 O2  →  2 ZnO   +   2 SO2

b)

MM SO2 (dióxido de enxofre) = 64 g/mol

MM ZnO ( óxido de zinco) = 81,4 g / mol

810 kg = 810 000 g

2 ZnS  + 3 O2  →      2 ZnO        +        2 SO2

                                2 (81,4 g) ---------- 2 ( 64g)

                                810 000 g   ----------x

x = 636855,0 g  ou 636,8550 Kg   ~ 637 kg

resp: Aproximadamente  637 kg