Question

QUANDO O SULFETO DE HIDROGÊNIO H2S, QUEIMA EN EXCESSO DE OXIGÊNIO, OS PRODUTOS SÃO ÁGUA E DIÓXIDO DE EXOFRE. SE 30,0 g DE ÁGUA É FORMADA EM TAL REAÇAO, ( A)QUANTOS MOLS DE MOLÉCULAS DE O2, (B) MOLÉCULAS DE O2 ( massas atômicas H1/ S32/ O 16)​

Answer 1

Resposta:

2,2 moleculas

Explicação:

matematicamente temos de equilibrar a equação.

equilibrada:

2(H2S) + 3(O2)-------> 2(H2O) + 2(SO2)

fazendo o cálculo de massas atômicas:

molécula de água:18

molécula de oxigênio:32

duas de água e três de oxigênio, formamos a regra de três.

36/96=30/x x=80 g/mol

número de moléculas=massa total pela massa atômica.

80/36=2,22.......