Question

Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:

I - Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol

II - C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol

III - Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol

Calcule a variação da entalpia durante formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico.


-155,0 kJ/mol


+ 430,0 kJ/mol


- 100,0 kJ/mol


-280,0 kJ/mol


+ 50,0 kJ/mol

Answer 1

Olá Kuca!

Para resolver essa questão devemos usar o conceito de entalpia total:

Entalpia total : Entalpia dos produtos - entalpia dos reagentes

Temos que a entalpia de formação do nosso produto é -1096 kJ/mol e que a entalpia dos nossos reagentes é -602 kJ/mol e -394 kJ/mol . Logo temos:

Entalpia total : -1096-(-602-394) = -1096 +996 = -100 KJ/mol

Pelo sinal negativo podemos concluir que a reação é exotérmica com liberação de uma energia no valor de -100kJ/Mol

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.

Explicação:

MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)          ∆H = ?

Invertemos a 1ª equação:

MgO(s) → Mg(s) + 1/2 O2(g)              ∆H = 602 kJ/mol

Invertemos a 2ª equação:

CO2(g)  → C(s) + O2(g)                        ∆H = 394 kJ/mol

Mantemos a 3ª equação:

Mg(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = ¿1 096kJ/mol

¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿

MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)                 ∆H = ¿100 kJ/mol

A reação é exotérmica e libera 100 kJ/mol.