Question

Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação: I - Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol II - C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol III - Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol Calcule a variação da entalpia durante formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico. -155,0 kJ/mol + 50,0 kJ/mol -280,0 kJ/mol - 100,0 kJ/mol + 430,0 kJ/mol

Answer 1

MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s) ∆H = ?

MgO(s) → Mg(s) + 1/2 O2(g) ∆H = 602 kJ/mol Invertendo a reação

CO2(g) → C(s) + O2(g) ∆H = 394 kJ/mol Invertendo

Mg(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = –1 096kJ/mol Manter

————————————————————————————— Somando

MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)

∆H = 602+394-1096 = –100 kJ/mol

Resposta: A reação é exotérmica e libera 100 kJ/mol.

Letra b)

Answer 2

Resposta:

exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ

Explicação: