Question

Quando o metano (CH4), principal componente do gás

natural, reage com oxigênio numa combustão completa, os únicos produtos obtidos são gás carbônico

e água. Calcule a massa de metano necessária para

reagir completamente com 22,4 m3 de O2 nas CNTP.

(Massa atômica: C = 12 u , H = 1 u)

Answer 1

A massa de metano necessária é de 8,0 Kg.

Primeiro vamos escrever a reação química balanceada, conforme abaixo:

CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

Assim, 1 mols de metano reage com 2 mols de gás oxigênio gerando 1 mol de gás carbônico e 2 mols de água.

Na CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L. Como 1 m³ corresponde a 1.000 L, temos que 22,4 m³ corresponde a 22.400 L de gás oxigênio. Assim, a massa de metano necessária para essa reação, sabendo que sua massa molar é de 16 g/mol, será de:

16 g de metano ------ 2.(22,4) L de gás oxigênio

x ------ 22.400 L de gás oxigênio

x = 8.000 g de metano ou 8,0 Kg

Espero ter ajudado!