Question

Quando o ferro e produzido a Resolução:
partir de seu proprio minerio, Fe2O3 a reação e
a seguinte:
Fe2O3 + 3 CO --> 2 Fe + 3 CO2
Considerando que 18,6 g de Fe,o, tenham 90 %
pureza, quantos gramas de ferro são formados?
Dados: massa molar (g/mol): Fe 0;= 159; CO =
28; Fe = 56: CO,=44
a)112
b)56
c)11,7
d)6​

Answer 1

Resposta:

Allternativa C

Explicação:

Primeiro vamos calcular a massa de Fe2O3 na amostra:

18,6g ----- 100%

x-----90%

x=16,74g de Fe2O3

Portanto:

159g Fe2O3-----112g Fe

16,74g Fe2O3---y

y=11,7 g de Fe

Answer 2

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$\sf fe_2O_3+3CO\longrightarrow2Fe+3CO_2\\\sfc\acute alculo~da~massa~molar:\\\sf Fe_2O_3:2\cdot56+3\cdot16=160~g/mo\ell\\\sf retirando~a~impureza~temos:0,9\cdot18,6=16,74~g~de~Fe_2O_3\\\sf 160~g~de~Fe_2O_3\longrightarrow 112~g~de~Fe\\\sf16,74~g~de~Fe_2O_3\longrightarrow x \\\sf x=\dfrac{16,74\cdot112}{160}\\\huge\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\sf x=11,7~g~de~Fe}}}}$