Química, perguntado por jorgelacava, 11 meses atrás

Quando o elementos X(Z=20) se combina com o elemento Y(Z=15), obtém um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente
a)XY e ligação covalente
b)X2Y e ligação vocalmente
c)X3Y2 e ligação ioônica
d)X2Y e ligação iônica
e)X2Y3 e ligação iônica

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth
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Fazer a distribuição eletrônica aplicando o Diagrama de Pauling

₂₀X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

₁₅Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

- vemos que "X" possui 2 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de cede-los para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion X⁺²;

- "Y" possui 5 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber 3 elétrons para estabilizar-se, tornando-se o ânion Y⁻³;

- como a quantidade de elétrons cedidos tem que ser igual a quantidade de elétrons recebidos 3 átomos de "X" cedem 3*2= 6 elétrons para  2 átomos de "Y", formando o composto iônico: X₃Y₂

letra c)


Anexos:
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