Question

Quando o elemento X (Z =20) se combina com o elemento Y (Z =8), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente:

a) X2Y com ligação covalente.

b) YX2 com ligação iônica.

c) XY com ligação iônica.

d) Y2X com ligação covalente.

e) X2Y com ligação iônica.

Answer 1

Utilizar o Diagrama de Pauling para fazer a distribuição eletrônica dos átomos;

20X: 1s² 2s²2p6° 3s² 3p6 4s²

15Y: 1s² 2s ² 2p 3s² 3p³

- vemos que o elemento "X" possui 2 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de cedê-los para estabilizar-se (Regra do octeto), formando o cátion +2;

- o elemento "Y" tem 5 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber 3 para estabilizar-se, formando o ânion -3;

assim, como o nº de elétrons cedidos e recebidos devem ser iguais:

- 3 átomos de X cedem (3 *2= 6) elétrons para 3 átomos de Y (3 * 2= 6), formando o composto iônico X₂Y₂

*letra c)*!!

espero ter ajudado bjss