Question

Quando o bicarbonato de sódio (NaHCO3) é aquecido a 200°C, ocorre a sua decomposição e a formação de gás carbônico, que é o responsável pelo crescimento de pães, bolos, etc.


d) Escreva a equação de decomposição, sabendo-se que um dos produtos é o carbonato de sódio. ​



e)calcule a massa de NaHCO3 necessária para produzir 19,8 g de C02​

Answer 1

Massas molares:

MM (NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + (3 . 16) = 84 g/mol

MM (CO2) = 12 + (2 . 16) = 44 g/mol

d)

2 NaHCO3 ---- > Na2CO3 + H2O + CO2

e) 2 NaHCO3 -- CO2

2 . 84 g ------ 44 g CO2

m ---------------- 19,8 g CO2

m = (2 . 84 . 19,8) / 44

m = 75,6 g NaHCO3

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Answer 2

Resposta:

d) 2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

e) m(NaHCO₃)= 75,6 g

Explicação:

d) - a decomposição térmica do bicarbonato, ocorre de acordo com a reação:

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

- forma-se carbonato de sódio, água e há liberação de gás carbônico.

e) - cálculo da massa de NaHCO₃ necessária para produzir 19,8 g de C0₂​

Dados

m(NaHCO₃)= ?

MM(NaHCO₃): 23 + 1 + 12 + 3*16= 84 u ==> mol= 84 g

m(CO₂)= 19,8 g

MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u ==> mol= 44 g

- reação balanceada que ocorre

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de NaHCO₃ produz 1 mol de CO₂, assim:

Regra de três

           2  mol      =     1  mol

2 * 84 g(NaHCO₃) --- 44 g(CO₂)

  m ------------------------19,8 g(CO₂)

m= 2 * 84 g * 19,8 g ÷ 44 g

m(NaHCO₃)= 75,6 g