Question

Quando o átomo de enxofre ganha 2 elétrons e se transforma no íon S - 2; ele tem a seguinte distribuição eletrônica: *
1- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
2- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
3- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
4- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
5- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Answer 1

Explicação:

O átomo de enxofre (S) apresenta número atômico 16, ou seja, apresenta 16 prótons em seu núcleo (Z=16). Além disso, podemos dizer que o átomo neutro de enxofre apresenta 16 elétrons, visto que, para um átomo ser neutro, a quantidade de cargas negativas (elétrons) deve ser igual à quantidade de cargas positivas (prótons). Dessa forma, para um átomo neutro de enxofre, temos:

S (Z=16): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}$ (Ordem Energética)

S (Z=16): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}$ (Ordem Geométrica)

Agora, para o íon $S^{2-}$, é necessário adicionar 2 elétrons à camada eletrônica mais externa, pois trata-se de um átomo com mais cargas negativas que positivas (há mais elétrons que prótons). Sendo assim:

$S^{2-}$: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$ (Ordem Geométrica)

$S^{2-}$: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$ (Ordem Energética)

Portanto, a distribuição eletrônica do ânion $S^{2-}$ é dada por $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$.

Obs.: Note que, nesse caso, a ordem geométrica é a mesma da ordem energética. Porém, mas sempre que for necessário realizar a configuração eletrônica de um íon, para adicionar ou retirar elétrons é necessário colocar os níveis ocupados na ordem geométrica, visto que são as camadas mais externas que recebem ou perdem elétrons.