Quando o ar de uma cidade está muito poluído,várias reações químicas podem ocorrer na atmosfera do local. Uma delas é a reação entre o dióxido de nitrogênio e o ozônio, que forma trióxido de nitrogênio e gás oxigênio, como na equação a seguir: NO2(g)+O3(g)- No3(g)+O2(g)
Soluções para a tarefa
Olá, boa tarde!
Ao analisar a pergunta, percebi que faltou você colocar um pedaço do enunciado. Vou copiar e colar à seguir, ok?
Utilizando os dados a seguir para a equação fornecida, determine a expressão da velocidade e o valor da constante da velocidade desse processo:
(tabela em anexo)
a) v = k . [NO2] e 2,2.10^7
b) v = k . [O3] e 4,4.10^7
c) v = k . [NO2] . [O3] e 1,5.10^7
d) v = k . [NO2] . [O3] e 2,0.10^7
e) v = k . [NO2] + [O3] e 2,2.10^7
Agora sim, vamos à resolução:
Para identificar a velocidade de uma reação química, vou colocar como exemplo a equação de uma reação química genérica:
a A + b B → c C + d D
Para esta reação, a velocidade é dada por:
v = k . [A]^a . [B]^b
Em que:
v = velocidade da reação;
k = constante dependente da temperatura;
[A] = concentração do reagente A (em mol/L)
a = coeficiente ou ordem de a;
[B] = concentração do reagente B (em mol/L)
b = coeficiente ou ordem de b;
^ = elevado a (por exemplo, 10^3 significa 10 elevado ao cubo, que corresponde à 10 . 10 . 10 = 1000)
Dessa forma, para a equação química apresentada no exercício:
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)
temos que a velocidade é dada pela equação:
v = k . [NO2] . [O3]
Para determinar o valor da constante da velocidade (k) do processo, basta substituir os valores pelos dados fornecidos na tabela:
v = k . [NO2] . [O3]
6,6 . 10^-2 = k . 15 . 10^-5 . 3 . 10^-5
Para fazer o cálculo com potência de dez, basta manter a base e somar os expoentes.
6,6 . 10^-2 = k . 15 . 3 . 10^-5+(-5)
6,6 . 10^-2 = k . 45 . 10^-10
6,6 . 10^-2 / 45 . 10^-10 = k
k = 6,6 / 45 . 10^-2+10
k = 0,15 . 10^8 ou 1,5 . 10^7
Portanto, está correta a alternativa c) v = k . [NO2] . [O3] e 1,5.10^7
Valeu!