Quando o álcool etílico entra em contato com uma chama, por exemplo, de um palito de fósforo ou de um isqueiro, ocorre a combustão do álcool. Explique em termos da termoquímica o que ocorre com a energia envolvida nessa reação química. A energia é absorvida ou liberada pela reação? Como pode ser comprovado essa observação? Qual é o termo correto para essa reação endotérmica ou exotérmica? ATENÇÃO SÃO 3 PERGUNTAS NESSA QUESTÃO. Seja claro e objetivo e responda ao que foi perguntado para ter a pontuação completa
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Soluções para a tarefa
A reação é exotérmica, pois liberou calor.
A termoquímica é o ramo da química que estuda o calor que está envolvido nas reações químicas.
Assim, de acordo com o que é estudado a reação pode ser de dois tipos:
Reação exotérmica - liberação de energia para o ambiente (ΔH < 0).
Reação endotérmica - absorção de energia para o ambiente (ΔH > 0).
Por exemplo:
Queima da vela é processo exotérmico, pois o sistema cede calor ao ambiente.
Na vaporização da água ocorre a passagem do estado líquido para o gasoso por absorção de energia, processo endotérmico.
Logo, uma reação de combustão é uma reação exotérmica, ou seja, que libera calor.
Essa categoria de reação ocorre entre um combustível e um comburente (que normalmente é o oxigênio, como o ar, por exemplo).