Question

Quando moléculas, átomos ou íons aproximam-se uns dos outros, dois fenômenos podem ocorrer: (i) eles podem reagir ou (ii) eles podem interagir. Uma reação química por definição requer que ligações químicas sejam quebradas e/ ou formadas. Usualmente as energias envolvidas neste processo variam entre 50 e 100 kcal.mol-1. Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas. Estas interações são frequentemente chamadas de interações não covalentes ou interações intermoleculares.”

Fonte: ROCHA, W. R. Interações intermoleculares. Química Nova na Escola, n. 4, p. 31-36, 2001.

Considerando esse contexto, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:

I- Quanto mais intensas as interações intermoleculares, maior deverá ser o ponto de fusão.

PORQUE

II- Quanto maior a interação entre as moléculas, mais energia deve ser fornecida ao sistema para romper as interações molécula-molécula e então passar à fase vapor.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.

Alternativas:

a)
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.

Alternativa assinalada
b)
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.

c)
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.

d)
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.

e)
As asserções I e II são proposições falsas.

Answer 1

A alternativa correta é a letra a)As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.

Explicação:

Quanto mais intensa as interações moleculares, maior a energia requerida para o rompimento dessa interação, logo, seus pontos de fusão e ebulição serão maiores.

Espero ter ajudado!

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Answer 2

Resposta:

A alternativa correta é a letra a)As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.

Explicação: