Question

Quando misturamos 80,0 ml de uma solução 2,00 M de KOH com 85,0 mL de solução 0,70 M de LiOH e 45,0 mL de uma solução 0,60 M de LiOH, temos uma solução cuja concentração molar é igual a:

a) 117 M

b) 11,7 M

c) 1,17 M

d) 7,11 M

e) 1,71 M

Answer 1

Calculo do número de mols: M = n / V ⇒ n = M · V

Solução 1: 80mL de KOH 2mol/L

n = M · V = 2 · 0,08 = 0,16mol de KOH

KOH      →      K⁺      +      OH⁻

0,16            0,16            0,16

Solução 2: 85mL de LiOH 0,70mol/L

Solução 3: 45mL de LiOH 0,60mol/L

C₂ · V₂ + C₃ · V₃ = C₄ · V₄

0,70 · 85 + 0,60 · 45 = C₄ · (85 + 45)

59,5 + 27 = C₄ · 130

86,5 = 130C₄

C₄ = 0,66 mol/L

n = M · V = 0,66 · 0,13 = 0,0858mol de LiOH

           LiOH           →           Li⁺           +           OH⁻

     0,0858mol          0,0858mol                0,0858mol

Volume final da mistura = 80 + 85 + 45 = 210mL = 0,21L

Concentração de K⁺:

M = n / V ⇒ M = 0,16 / 0,21 ⇒ M = 0,76mol/L

Concentração de Li⁺:

M = n / V ⇒ M = 0,0858 / 0,21 ⇒ M = 0,41mol/L

Concentração de OH⁻:

M = n / V ⇒ M = 0,16 + 0,0858 / 0,21 ⇒ M = 1,17mol/L