Question

Quando misturamos 80,0 ml de uma solução 2,00 M de KOH com outra solução contendo 125,0 ml de solução 0,70 M de LiOH misturada com 45,0 ml de uma solução 0,60 M de LiOh, temos uma solução final cuja concentração molar é igual a:

Answer 1

1. Resposta: mf ≅1,17

Explicação:

primeiro você vai descobrir o volume final somando todos os volumes , ficando

vf=v1+v2+3

vf= 80+85+45

vf= 210

feito isso aplicamos a formula e temos:

m1.v1 + m2.v2 + m3.v3= mf.vf

2.80 + 0,7. 85 + 0,6. 45= mf . 210

160 + 59,5 + 27 = mf. 210

246,5 ÷ 210= mf

mf= 1,17

Answer 2

Calculo do número de mols: M = n / V ⇒ n = M · V

Solução 1: 80mL de KOH 2mol/L

n = M · V = 2 · 0,08 = 0,16mol de KOH

KOH → K⁺ + OH⁻

0,16 0,16 0,16

Solução 2: 85mL de LiOH 0,70mol/L

Solução 3: 45mL de LiOH 0,60mol/L

C₂ · V₂ + C₃ · V₃ = C₄ · V₄

0,70 · 85 + 0,60 · 45 = C₄ · (85 + 45)

59,5 + 27 = C₄ · 130

86,5 = 130C₄

C₄ = 0,66 mol/L

n = M · V = 0,66 · 0,13 = 0,0858mol de LiOH

LiOH → Li⁺ + OH⁻

0,0858mol 0,0858mol 0,0858mol

Volume final da mistura = 80 + 85 + 45 = 210mL = 0,21L

Concentração de K⁺:

M = n / V ⇒ M = 0,16 / 0,21 ⇒ M = 0,76mol/L

Concentração de Li⁺:

M = n / V ⇒ M = 0,0858 / 0,21 ⇒ M = 0,41mol/L

Concentração de OH⁻:

M = n / V ⇒ M = 0,16 + 0,0858 / 0,21 ⇒ M = 1,17mol/L