Quando mergulhamos uma placa de zinco em uma solução de sulfato de cobre II, nota-se que, com o passar do
tempo, a cor cinza da lâmina de zinco é substituída por uma cor avermelhada na parte que ficou em contato com a
solução; além disso, a solução, antes azul, vai clareando.
Processo Seletivo 2017 – Medicina
16 Caderno de Prova
(Dados: Cu = 63,5 g.mol
^-1 ; S = 32 g.mol^ -1 ; O = 16 g.mol^ -1 )
A respeito do experimento apresentado, julgue as afirmativas.
a. ( ) A cor avermelhada obtida sobre a lâmina de zinco deve-se à oxidação dos cátions de cobre, que se transformam
em cobre metálico.
b. ( ) A solução de sulfato de cobre II vai clareando porque o zinco perde elétrons, doando-os para os íons cobre que
diminuem sua concentração em solução.
c. ( ) Esse processo representa uma reação de oxirredução, pois envolve perda e ganho de elétrons; a espécie
oxidada é chamada de agente redutor, porque provoca a redução da outra espécie.
d. ( ) Nesse processo o agente oxidante tem número de oxidação +2.
e. ( ) Considerando a concentração final da solução de sulfato de cobre II, a massa de sal que ainda existe em
solução é de 1,595 g.
Explique o porque da resposta:
Soluções para a tarefa
(F) O sulfato de cobre II em solução se dissocia, formando e
.
O cobre, que está em sua forma oxidada, irá reduzir em contato com a lâmina, transformando-se em e deixando a placa com cor avermelhada.
Veja a reação : + 2
→
(V) O cobre, que está reduzindo na lâmina, ganha os elétrons do zinco metálico. À medida que isso acontece, mais íons cobres vão para a lâmina, deixando a solução cada vez menos concentrada, que acaba perdendo sua cor azulada.
(V) O íon cobre, que reduz, é o agente oxidante. O zinco metálico, que oxida, é o agente redutor. Como há uma espécie reduzindo e outra oxidando, temos uma reação de oxirredução.
(V) O agente oxidante é o íon cobre()
(F) massa molar de CuSO4= 63,5+32+4.16=95,5+64=159,6 g/mol
Então 0,001 mols equivalem a 0,1596g
Bons estudos!
Resposta:
F, V, V, V, F
Explicação: