Question

Quando falamos em massa atômica, rapidamente, lembramo-nos da tabela periódica e do valor contido nela. A massa atômica de cada elemento não se repete e está em ordem crescente na tabela. Porém, alguns elementos possuem mais de uma massa atômica, e alguns não apresentam número de massa inteiro.

Defina:

1. Como são denominados esses elementos.


2. Indique, no mínimo, dois exemplos desses elementos.


3. Calcule a massa atômica média dos dois elementos que você citou.

Answer 1

1- Elementos que apresentam o mesmo número de massa são chamados de ISÓBAROS.

2 - massa atômica do Trítio( nº protons: 1 nº neutrons: 2) e o Hélio (nº protons: 2 e nº de neutrons: 1)

3- massa atômica de ambos é a soma do número de prótons e número de neutrons = 3

Answer 2

Elementos que apresentam número atômico igual e massa atômica diferente são denominados ISÓTOPOS. Os isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que apresentam propriedades químicas idênticas, mas propriedades físicas diferentes.

C: Carbono 12 - prevalência 98,9%

Carbono 13 - prevalência 1,1%

Carbono 14 - sintético

U: Urânio 232 - sintético

U: Urânio 233 - sintético

U: Urânio 234 - prevalência 0,0054%

U: Urânio 235 - prevalência 0,7204%

U: Urânio 238 - prevalência 99,2742%

Carbono: (0,989)(12) (13)(0,011)= 12,011

Urânio: (234)(0,000054) (235)(0,00724) (238)(0,992742) = 237,9792