Question

Quando dois reagentes são adicionados em um reator ocorre a formação de um produto gasoso. Considerando-se que o processo ocorra na proporção 1:1, o volume ocupado por 10 mols do produto formado a 100· c e 3 atm L. mol.k.
A- 10 L
B- 50 L
C-100 L
D-200 L
E- 300 L

Answer 1

Aplique os valores na equação de Clapeyron

P*V=n*R*T

T=100ºC+273=373

3*V=10*0.082*373
3*V=305.86
V=102L

O volume é de aproximadamente 100L
 

Answer 2

O volume ocupado pelo gás será de 101,9 L ou, aproximadamente, 100 L. Ou seja, letra C.

Vamos entender o porquê.

Equação de Clayperon

A equação de Clayperon também é chamada de Lei dos Gases Ideais que descreve o estado termodinâmico de um gás ideal.

A equação também serve para determinar o volume de gases fora das Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP). Entende-se por CNTP:

• Temperatura = 0°C ou 273 K
• Pressão = 1 atm ou 760 mmHg

Assim, a equação de Clayperon:

                                           $P.V = n.r.T$

• P = pressão em atm ou mmHg
• V = volume em L
• n = número de mols
• r = constante dos gases ideais (atm ⇒ 0,0082 e mmHg ⇒ 62,3)
• T = temperatura em Kelvin (Celsius ⇒ Kelvin, soma 273)

Portanto, para descobrirmos o volume ocupado por 10 mols do gás formado, sob as condições de 100°C e 3 atm, devemos:

100°C ⇒ 373 K

                                                   $P.V=n.r.T\\\\3.V = 10.0,082.373\\\\3.V = 305,86\\\\V = 101,9L$

Assim, o volume será aproximadamente 100 L.

Aprenda mais sobre a Equação de Clayperon aqui: brainly.com.br/tarefa/8913359

#SPJ3