Question

Quando cianeto de potássio (KCN) reage com ácidos, um gás mortal é liberado: o cianeto de hidrogênio (HCN), que é usado em câmaras de gás em alguns estados nor- te-americanos. A equação do processo é: KCN(aq) + HCCtag)- KCC(aq) + HCN(g) Se uma amostra de 0,13 g de KCN for tratada com exces- so de HCl, calcule a quantidade de HCN formado, em gramas.​

Answer 1

Massas molares:

MM (KCN) = 39 + 12 + 14 = 65 g/mol

MM (HCN) = 1 + 12 + 14 = 27 g/mol

Pela equação química balanceada abaixo, observa-se que 1 mol (65 g) de KCN produz 1 mol (27g) de HCN

KCN + HCl --> KCl + HCN

65 g KCN ------ 27 g HCN

0,13 g KCN ----- m

m = 0,054 g HCN

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Answer 2

Resposta:

m(HCN)= 0,054 g

Explicação:

Dados

m(KCN)= 0,13 g

MM(KCN): 39 + 12 + 14= 65 u ==> mol= 65 g

MM(HCN): 1 + 12 + 14= 27 u ==> mol= 27 g

m(HCN)= ?

Reação balanceada que ocorre

KCN(aq) + HCℓ(ag) → KCℓ(aq) + HCN(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de KCN produz 1 mol de HCN, assim:

Regra de três

    1  mol    =    1  mol

65 g(KCN) ----- 27 g(HCN)

0,13 g(KCN) ---    m

m= 27 g * 0,13 g ÷ 65 g

m(HCN)= 0,054 g