Question

Quando bebemos água, normalmente a tomamos na forma de goles. Sabendo-se que 1 gole de água ocupa em média o volume de 18 cm3 e que a densidade da água é 1 g/cm3 a 4 °C, qual o número de moléculas de água ingeridas de cada vez? (Massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u)
a) 0,18 . 10 (24) moléculas
b) 20,4 . 10 (23) moléculas
c) 16,7 . 10 (23) moléculas
d) 8,36 . 10 (23) moléculas
e) 6,02 . 10 (23) moléculas​

Answer 1

Resposta:e) 6,02 . 10 (23) moléculas​

Explicação:V=18 cm^3,d=1 g/cm^3,MM=18 g/mol,m=?

d=m/V           18 g--->6,02.10^23 átomos ou moléculas

1=m/18            18 g                       x

m=1.18             x=18.6,02.10^23/18

m=18 g            x=6,02.10^23 átomos ou moléculas

                     

Answer 2

Resposta:

E

Explicação:

Densidade da água = 1 g/cm³

Se há 18 cm³ de água, podemos montar a relação:

18 cm³ -- x

1 -- 1

x = 18g

Note que um mol de água tem massa 18g, logo haverá 6,02*10^23 moléculas