Question

Quando átomos do elemento X, o qual está presente no terceiro período e no grupo 1 da moderna classificação periódica, se combinam com átomos do elementoY,o qual está presente no terceiro período e grupo 16, forma-se um composto a)molecular de fórmula YX₂ b)iônico de fórmula Y₂X c)molecular de formula XY₂ d) ionico de formula X₂Y e) molecular de fórmula XY

Answer 1

O elemento X está no grupo 1 da tabela, então como não é do período 1 (que no caso seria o hidrogênio), é um metal alcalino. Metais alcalinos tendem a formar íons cátions +1.
X --->  X+1 + 1e

O elemento Y é do grupo 16 da tabela então é um calcogênio, que tem por característica terem 6 elétrons na camada de valência, tendendo assim a receberem 2 elétrons (ligação iônica) ou compartilharem dois elétrons (ligação molecular).
Y + 2e---> X-2

Como um é metal alcalino (baixa eletronegatividade) e outro é um calcogênio (alta eletronegatividade), a ligação entre eles será iônica.
Assim, o Y irá receber dois elétrons, e então dois átomos de X irão doar cada um 1e, totalizando 2.
2X --> 2X+ +2e

A reação entre eles será:
2X + Y--->  X2Y

Alternativa correta: letra D.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Resposta:pq nao seria a resposta B? Uma vez que ela fala que a ligação é ionica e a formula é X2Y?

Explicação: