Question

quando amônia é dissolvida em água, ela se comporta tanto como uma base de Arrhenius quanto como uma bse dr Bronsted-Lowry.

Answer 1

Quando a amônia é dissolvida em água, produz o hidróxido de amônio, ela se comporta tanto como uma base de Arrhenius quando como uma base de mostrar mais. Quando a amônia é dissolvida em água, produz o hidróxido de amônio, ela se comporta tanto como uma base de Arrhenius quando como uma base de Bronsted-Lowry.

Answer 2

Quando a amônia é dissolvida em água, ele se comporta como uma base de Bronsted-Lowry, porém também temos a caracterização de uma base de Arrhenius.

Teoria de ácido-base

Podemos descrever as teorias desenvolvidas ao longo do tempo para representar as diferentes interações entre as substâncias químicas, sendo elas ácidas ou bases.

Classificação entre as Teorias de ácido-base

Para representar o que seria uma reação de base para Arrhenius e Bronsted-Lowry, podemos descrever como:

• Arrhenius = Reação forma um íon ânion e um íon hidroxila
• Bronsted-Lowry = A base recebe um próton do ácido

Aplicando na questão

Quando temos a reação entre a água e a amônia, podemos representar como:

• $NH_{3} + H_{2} O = NH^{+} _{4} + OH^{-}$

Note que, como a reação formou um ânion e um íon hidroxila, ela pode ser classificada como base de Arrhenius. Porém, ao mesmo tempo ela pode ser classificada como um base de Bronsted-Lowry, pois doa um par de elétrons para formar mais uma ligação nitrogênio-hidrogênio.

Portanto, no caso da amônia, ela é uma base de Arrhenius e Bronsted-Lowry ao mesmo tempo.

Veja essa e outras questões sobre Teoria de ácido-base em:

https://brainly.com.br/tarefa/35546062

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