Question

Quando adicionamos um soluto não volátil a um solvente, a solução obtida apresenta propriedades diferentes do solvente puro. A intensidade com que essas propriedades ocorrem depende unicamente da quantidade de partículas proveniente do soluto não-volátil presente na solução, mas não depende da natureza dessas partículas. Dadas as concentrações das soluções aquosas abaixo, qual apresenta a menor pressão máxima de vapor?
I – 2x10-2 M de C12H22O11

II – 2 x10-2 M de HBr

III – 2 x10-2 M de C6H12O6

IV – 2x10-2 M de NaNO3

V – 2 x10-2 M de (NH4)2SO4​

Answer 1

Resposta:

V – 2 x10-2 M de (NH4)2SO4

Explicação:

Fator de Van´t Hoff.

Quando o soluto é iônico, ocorre a dissociação dos íons. Assim, a dissociação de soluto iônico multiplica o número de partículas na solução, multiplicando, portanto, a intensidade do efeito coligativo.

(NH4)2SO4 ----> 2 NH4+   +  SO4 -2     i = 3 mols de partículas.