Question

Quando a máscara é usada, o superóxido
reage com o gás carbônico (CO2) exalado pela pessoa e libera gás oxigênio (O2), necessário à respiração, segundo a equação balanceada:

KO2(s) + CO2(g) → K2CO3(s) + O2(g)

Assinale a massa de superóxido de potássio necessária, em gramas, para reagir totalmente com 0,2 mol de gás carbônico.

Answer 1

Resposta:

28,4 g de superóxido de potássio.

Explicação:

A primeira coisa a se fazer é balancear a equação e relacionar a quantidade de mol de cada substância:

4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)

4 mol          2 mol             2 mol           3 mol

Cada 4 mol de KO2 reage com 2 mol de CO2. O exercicio quer saber a massa de KO2, em g, para reagir totalmente com 0,2 mol de CO2, para isto, iremos achar qtos mol de KO2 reagem com esses 0,2 mol CO2:

4 mol --------------- 2 mol

  x -------------------- 0,2 mol

x = 0,4 mol de KO2

Agora é só achar a massa. Pra isso, precisamos calcular a massa molar do KO2, que é 71 g/mol:

1 mol KO2 -------------- 71 g

0,4 mol ----------------- y

y = 28,4 g de superóxido de potássio.