Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a?
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É produzido 96g de gás oxigênio (oxigênio comum). A massa sempre se conserva, ou seja, a massa total de reagente é igual a massa total de produtos. Neste caso a reação é:
2O3(g) ----> 3O2(g)
Podemos fazer os cálculos para confirmar:
Vamos calcular o número de mols de ozônio que reagiu:
n=m/MM
m(O3)=96g
MM(O3)=3.16=48g/mol
n=96/48=2mols
Pela equação da reação, 2mols de ozônio produzirão 3mols de gás oxigênio.
Vamos calcular o quanto de massa que isso representa:
n=m/MM ----> m=n.MM
n(O2)=3mols
MM(O2)=2.16=32g/mol
m(O2)=3.32=96g
A mesma massa de ozônio decomposto .
Espero ter ajudado :)
2O3(g) ----> 3O2(g)
Podemos fazer os cálculos para confirmar:
Vamos calcular o número de mols de ozônio que reagiu:
n=m/MM
m(O3)=96g
MM(O3)=3.16=48g/mol
n=96/48=2mols
Pela equação da reação, 2mols de ozônio produzirão 3mols de gás oxigênio.
Vamos calcular o quanto de massa que isso representa:
n=m/MM ----> m=n.MM
n(O2)=3mols
MM(O2)=2.16=32g/mol
m(O2)=3.32=96g
A mesma massa de ozônio decomposto .
Espero ter ajudado :)
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