Quando 6,57g de ferro metálico, Fe, reagem com excesso de ácido clorídrico, HCl, são produzidos gás hidrogênio, H2, juntamente com 14,63g de FeCl3. Calule o rendimento teórico e o rendimento percentual dessa reação.
Soluções para a tarefa
A equação balanceada para essa reação é a seguinte:
2 Fe + 6 HCl ⇒ 2 FeCl₃ + 3 H₂
Assim, temos que a relação entre Ferro metálico (Massa molar = 56 g/mol) e o cloreto de Ferro (III) (massa molar de 162,5 g/mol) é de:
2 mol de Fe = 2 x 56 g/mol = 112 g de Ferro
2 mol de FeCl₃ = 2 x 162,5 = 325 g de Cloreto de Ferro (III)
Agora que temos a relação em massa podemos calcular o rendimento teórico, usando a massa de Ferro metálico, veja:
Se: 112 g de Fe --------------------------- 325 g de FeCl₃
Então: 6,57 g de Fe -------------------------- x g de FeCl₃
Multiplicando cruzado, temos:
112 . x = 2312,64
x = 2312,64 / 112
x = 20,65 g (valor aproximado)
Essa valor é o rendimento teórico.
O rendimento real percentual é encontrado realizando a razão entre o valor real que é 14,63 g e o valor teórico encontrado 20,65 g e multiplicando o resultado por 100 (porcentagem).
(14,63/20,65) x 100 = 70,85% (aproximadamente)