Quando 32g de enxofre reagem 32g de oxigênio apresentando como único produto o dióxido de enxofre, podemos afirmar, obedecendo a Lei de Lavoisier, que a massa de dióxido de enxofre produzida é:
Soluções para a tarefa
Resposta:
64g
Explicação:
Pois nada se perde durante a formação, tudo que pertence a um composto sempre terá mesma massa e isso nunca se alterará
A massa produzida será de 64 g de dióxido de enxofre.
Primeiro precisamos escrever a reação química balanceada, como segue:
S + O₂ ⇒ SO₂
Vemos pela reação que 1 mol de enxofre (S), cuja massa molar é de 32 g/mol, reage com 1 mol de gás oxigênio (O₂), cuja massa molar é de 32 g/mol, formando 1 mol de dióxido de enxofre (SO₂), cuja massa molar é de 64 g/mol.
Nesse caso tivemos a reação de 32 g de enxofre com 32 g de gás oxigênio, o que configura um mol de cada, logo, tivemos a formação de um mol de dióxido de enxofre que segundo a Lei de Lavoisier e nossas massas acima, corresponde a 64 g.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/3266919
Espero ter ajudado!
