Question

Quando 2 mol de SO2Cl2(g) é colocado em um frasco de 2 L a 303 K, 56% dele
decompõem-se em SO2(g) e Cl2(g), conforme descrito abaixo. Qual a constante de
equilíbrio dessa reação nas condições indicadas? SO2Cl2(g) ⇄ SO2(g) + Cl2(g)

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Answer 2

Resposta:

Keq=17,7

Explicação:

1° Calcular a quantidade em mols de SO2Cl2 que se dissocia.

2mols - 100%

Xmols - 56%               X=$\frac{2x56}{100}$=1,12

SO2Cl2(g)  ⇄  SO2(g) + Cl2(g)

  0,88                 1,12        1,12

2° Estamos trabalhando com gases, então precisamos calcular a pressão dos gases antes de calcular o Keq.

P.V=n.R.T

P = pressão (atm)

V = volume (M³)

n = n° de mols

R = Constante dos gases ideais (0,082)

T = temperatura em K

Reagente

Px0,002=0,88x0,082x303

P=10,93

Produtos

Px0,002=1,12x0,082x303

P=13,91

3° Calcular o Keq.

Keq= $\frac{[produtos]}{[reagentes]}$

Keq=$\frac{[13,91].[13,91]}{[10,93]}$=17,702

Keq=17,7