Question

Quando 1 mol de Fe2O3 é consumido na reação quantos gramas de CO2 são produzidos? (Dados: Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol; C = 12 g/mol)
Fe2O3 + CO => Fe3O4 + CO2

a)8,8 g
b)11 g
c)14,6 g
d)22 g
e)44 g

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

Fe₂O₃ = ( 56 ₓ 2 ) + ( 16 ₓ 3 ) = 160 g/mol

CO₂ = ( 12 ₓ 1 ) + ( 16 ₓ 2 ) => 44 g/mol

Pela estequiometria da reação , tem-se:

3 Fe₂O₃ + CO = 2 Fe₃O₄ + CO₂

↓                                            ↓  

3 mols Fe₂O₃ ------------------- 1 mol CO₂

1 mol Fe₂O₃ --------------------- x

x = 1 ₓ 1 / 3

x = 1 / 3

x = 0,333 mols CO₂

Por fim, calcula-se a massa de CO2 produzido :

1 mol CO₂ -------------------- 44 g

0,333 mols ------------------ y

y = 0,333 ₓ 44 / 1

y = 14,6 / 1

y = 14,6 g de CO₂

Alternativa C

Espero ter ajudado!