Question

Quando 1 mol de etanol líquido sofre combustão total sob pressão constante, produzindo CO2 e H2O gasosos, a energia liberada é de 298 kcal. Na combustão de 2 mol de etanol, nas mesmas condições, a entalpia dos produtos, em relação à dos reagentes, é:
a) 298 kcal
b) 596 kcal
c) 894kcal
d) 149 kcal
e) 74,95 Kcal

Answer 1

Resposta:

pela lógica seria a alternativa B

Explicação:

visto que vamos apenas somar.

1mol = 298Kcal

2 mol= 298 + 298 = 596kcal