Question

Quando 0,5 de mol de etanol líquido sofrem combustão sob pressão constante, produzindo CO2 e H2O gasosos, a energia liberada è de 148 Kcal. Na combustão de 3,00 mols de etanol, nas mesmas condições, será de __________ e a entolpia dos produtos , em relação a dos reagentes é __________. O texto pode ser completo corretamente com:
A) 74kcal, menos
B) 444kcal, menos
C) 888kcal, menor
D) 444kcal maior

Answer 1

Pode-se fazer isso usando a regra de 3
0,5mol ---------148Kcal 
3,00mol----------X 

148×3= 444

0,5x= 444
x= 444/0.5
x= 888 kcal

ou seja, pelo que está aí a respostas seria a letra C, mas eu acredito que deve ter alguma outra letra, porque ele está liberando energia então séria 888kcal, maior não menor.

Answer 2

Resposta:

C

Explicação:

1. Como se trata de uma reação exotérmica, onde a energia é liberada em forma de calor a entalpia do produto é menor em relação às dos reagentes.
2. Estabelecemos uma regra de 3 para descobrir o ΔH do produto:

         Continhas:

$x=444/\frac{1}{2} =888kcal$

    x=888kcal

      Conclusão:

Na combustão de 3,00 mols de etanol, nas mesmas condições, será de 888kcal e a entolpia dos produtos , em relação a dos reagentes é menor.