Question

Quando 0,10 g de insulina se dissolve em 0,2L de água, a pressão osmótica é 2,3 Torr em temperatura de 20 °c. Qual a massa molar da insulina?
Considerar:
1 atm=760 torr
R=0,082 atm.l/mol.K

Answer 1

A massa molar da insulina de acordo com esse dados é de M = 3969g/mol aproximadamente.

Vejamos como resolver essa questão. Estamos diante de um problema de equação de Clapeyron.

Dados iniciais:

• Quando 0,10 g de insulina se dissolve em 0,2L de água, a pressão osmótica é 2,3 Torr em temperatura de 20°C. Qual a massa molar da insulina?
• 1 atm=760 torr
• R=0,082 atm.l/mol.K

Resolução:

Separando os dados, temos:

n = m/M

m = 0,10 g

V = 0,20 L

P = 2,3 Torr

T = 20°C + 273 = 293K

R = 0,082 atm.l/mol.K

Primeiro passo:

Transformando de Torr para atm, por regra de três:

2,3 Torr - x atm

760 Torr - 1 atm

760x = 2,3

x = 2,3/760 atm.

Segundo passo:

Colocando os dados na equação de Clapeyron:

P.V = (m.R.T)/M

(2,3.0,20)/760 = (0,10.0,082.293)/M

Calculando, temos:

M.(2,3.0,20)/760 = 2,4026

M = (2,4026.760)/(2,3.0,20)

M = (2,4026.760)/(2,3.0,20)

M = (2,4026.760)/(0,46)

M = 3969g/mol aproximadamente.