Question

Qualquer a massa do ácido Nítrico, necessário para a preparação de 150ml de uma solução de concentração 50g/L

Answer 1

Explicação:

O ácido nítrico ( HNO3 ) tem a massa molar de 63g/mol

Ele quer 50g/L vamos ver quanto de massa tem em 150 mL:

50g -----------------> 1000mL

Xg -------------------> 150mL

X = 7,5g

Ou seja precisamos botar 7,5g de HNO3 em 150mL

se a questão quiser a quantidade em mols vamos ter:

63g -----------> 1 mol

7,5g ----------> X mols

X = 0,12 mols

Espero ter ajudado,

Bons estudos!

Answer 2

Após os cálculos concluímos que a solução apresenta uma massa de 7,5 g do soluto.

Dados

m(HNO₃)= ?

V= 150 mℓ ==> V= 0,15 ℓ

C= 50 g/ℓ

Concentração comum ou concentração em massa

Aplicar:  $C= \dfrac{m1}{V}$  onde C= concentração (g/mℓ ou g/ℓ), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (ℓ ou mℓ)

$m= 50~g/\ell\times~0,15~\ell\\ \\ m=7,5~g$

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