Question

Qual volume de H2SO4 0,142 mol/L é necessário para a completa neutralização de uma mistura de 125 ml de NaOH 0,106 mol/L e 145 ml de Ba(OH)2 0,0654 mol/L?

Answer 1

Supondo que o NaOH e o Ba(OH)2 não reajam entre si. Na mistura, temos um volume total de V=125+145=270 mL=0,27 L. Assim, temos: NaOH= 0,106.0,27=0,02862 mol. E Ba(OH)2= 0,0654.0,27=0,017658mol. Quando ocorrer a neutralização, os H⁺ do ácido reage com os OH⁻ das bases. Assim, a quantidade de ácido será proporcional a de OH⁻. Temos então 0,02862 mol do NaOH + 0,035316 mol do Ba(OH)2 {Pois este libera 2x mais OH⁻). Assim, precisamos de 0,063936 mol de H⁺ ou 0,031968 mol de H₂SO₄. Logo: M=n/V ⇒ V= n/M⇒ V= 0,031968/0,142=0,225 L ou 225 mL